题目内容
【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)
2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g) +O2(g)
2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A. 反应过程中的能量变化可用图a表示
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2
D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
【答案】D
【解析】
A、反应①是放热反应，图像不符，A错误；B、根据盖斯定律可知①+②即得到2NO(g) +O2(g)
2NO2(g)的△H=(△H1+△H2，B错误；C、根据A中分析可知该反应的平衡常数表达式为K＝K1·K2，C错误；D、整个反应的历程中，速率慢的反应决定总反应的速率，D正确；答案选C。
【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________________。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。
（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
H2C2O4 | pKa1= l.25，pKa2=4.13 |
NH3·H2O | pKb=4.76 |
（6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。
（7）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_________________________。
