题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述符合的是（ ）
A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系
C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右
D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
【答案】C
【解析】
本题主要考查化学平衡结合图像的运用。
A．使用催化剂化学反应速率加快；
B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；
C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀；
D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。
A．使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；
B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；
C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；
D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，图像中起点PH=3，故D项错误；
答案选C。
【题目】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液：
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____。
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:
实验编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L-1 盐酸。
②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________
【题目】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
下列说法正确的是( )
A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
