题目内容
【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)H2SO4:________________________________________________;
(2)Fe(OH)3:______________________________________________;
(3)NH3·H2O:____________________________________________;
(4)Na2CO3:_______________________________________________;
(5)KHCO3:_______________________________________________。
(6)Al(OH)3的酸式电离:______________________________________________。
【答案】H2SO4=2H++SO42- Fe(OH)3Fe3++3OH- NH3H2ONH4++OH- Na2CO3=2Na++ CO32- KHCO3═K++HCO3 Al(OH)3H++AlO2+H2O
【解析】
(1)H2SO4为强电解质,电离生成氢离子和硫酸根离子;
(2)Fe(OH)3是弱电解质,部分电离;
(3)一水合氨为弱电解质,部分电离出铵根离子和氢氧根离子;
(4)Na2CO3强电解质,电离时电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子;
(5)碳酸氢钾在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子;
(6)Al(OH)3是两性氢氧化物,属于弱电解质,部分电离;
(1)H2SO4为强电解质,电离生成氢离子和硫酸根离子,电离方程式是H2SO4=2H++SO42-
故答案为:H2SO4=2H++SO42-
(2)Fe(OH)3是弱电解质,部分电离,电离方程式是Fe(OH)3Fe3++3OH-
故答案为:Fe(OH)3Fe3++3OH-
(3)NH3H2O为弱电解质,部分电离,电离方程式为NH3H2ONH4++OH-;
故答案为:NH3H2ONH4++OH-
(4)Na2CO3强电解质,电离方程式是Na2CO3=2Na++ CO32-
故答案为:Na2CO3=2Na++ CO32-
(5)碳酸氢钾在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子,电离方程式为KHCO3═K++HCO3;
故答案为:KHCO3═K++HCO3;
(6)Al(OH)3的酸式电离,电离方程式:Al(OH)3H++AlO2+H2O;
故答案为:Al(OH)3H++AlO2+H2O;
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【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为____而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择______为宜,其原因是______。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____。
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是_____(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在