Question

【题目】有X、Y、Z和W四种元素．已知：①、Y、Z属同一短周期，其离子以、、的形式存在。②和Z组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 ______

(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ______

(3)Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______

(4)当有W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为 ______ L

(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示：

已知当有lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为 ______

Answer 1

【答案】高氯酸 2Mg+CO22MgO+C 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn 在氢氧化铝中存在电离平衡，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解

【解析】

W和Z组成化合物溶液遇苯酚呈紫色，则W为Fe、Z为Cl； 、Y、Z属同一短周期元素，其离子以、、的形式存在，则、Y分别是Mg、Al元素。

(1)Z是Cl元素，氯元素的最高化合价为价，对应的最高价氧化物的水化物为，其名称为高氯酸；

(2)X是镁元素，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C；

(3)铝与二氧化锰反应生成氧化铝和锰，其反应为3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，氢氧化铝存在电离平衡，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解；

(4)的物质的量为，设生成氢气的体积为V；

V=14.9L；

(5)由流程图中的反应②可知，氧化镁与碳和氯气反应生成氯化镁和碳的氧化物，lmolMgO参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，即1mol氯气作氧化剂时，碳作还原剂，且生成均为的和CO，其反应为。