题目内容
【题目】298 K时,γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成
丁内酯: HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B.298 K时,该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120 min时,γ-羟基丁酸的转化率<50%
D.80~120 min的平均反应速率:v(γ-丁内酯) >1.2×10-3 mol L-1min-1
【答案】B
【解析】
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可以使平衡正向移动,γ-丁内酯的产量增加,但不能提高γ-丁内酯的产率,A错误;
B.该反应的平衡常数, B正确;
C.反应至120 min时,丁内酯的浓度为0.090molL-1,反应了的γ-羟基丁酸的浓度为0.090molL-1,转化率为
,C错误;
D.80~120 min, c(γ-丁内酯)=(0.09-0.071) molL-1,平均反应速率:v(γ-丁内酯)= ,D错误;
答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO3+4H++4Cl- = Fe2++ TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑
温度/ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2 ·xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
D.TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大