题目内容
一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（ ）
| A、浓盐酸和MnO2制Cl2 |
| B、铜和浓硫酸 |
| C、铜和浓硝酸 |
| D、大理石块和硫酸 |
考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完，说明反应物浓度或反应物性质不影响物质之间的反应，据此分析解答．
解答：
解：A．在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应，但稀盐酸和二氧化锰不反应，所以两种反应物不可能恰好反应完，故A错误；
B．在加热条件下，浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应，所以两种反应物不可能恰好反应完，故B错误；
C．铜和浓稀硝酸都反应生成硝酸铜，所以两种反应物可能恰好反应完，故C正确；
D．大理石和硫酸反应生成微溶物硫酸钙，从而阻止进一步反应，所以两种反应物不可能恰好反应完，故D错误；
故选C．
B．在加热条件下，浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应，所以两种反应物不可能恰好反应完，故B错误；
C．铜和浓稀硝酸都反应生成硝酸铜，所以两种反应物可能恰好反应完，故C正确；
D．大理石和硫酸反应生成微溶物硫酸钙，从而阻止进一步反应，所以两种反应物不可能恰好反应完，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有的化学反应与反应物浓度、反应物的量有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O |
| D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+2H2O |
在密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、实验②平衡时B的转化率为60% |
| B、反应A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0 |
| C、若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| D、减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol/L |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42- |
| C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| D、向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH3的体积占20%，下列说法正确的是（ ）
| A、原混合气体的体积为1.2V |
| B、原混合气体的体积为1.1V |
| C、反应中消耗N2的体积为0.3V |
| D、达到平衡时，消耗H2体积为0.1V |
图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：