题目内容
某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH3的体积占20%，下列说法正确的是（ ）
| A、原混合气体的体积为1.2V |
| B、原混合气体的体积为1.1V |
| C、反应中消耗N2的体积为0.3V |
| D、达到平衡时，消耗H2体积为0.1V |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：根据体积之比等于物质的量之比，设起始氮所的物质的量为2aL、则氢气为3aL，参加反应的氮气为xL，根据反应利用三段式进行计算并解答．
解答：
解：设起始氮气的物质的量为2aL、则氢气为3aL，转化的氮气为xL，
N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g），
起始（L） 2a 3a 0
转化（L） x 3x 2x
平衡（L） 2a-x 3a-3x 2x
则有
=20%，所以x=
，
温度和压强不变，反应前后体积之比等于物质的量之比，反应后总物质的量=2a-x+3a-3x+2x=5a-2x，因此原混合气体的体积等于
×5a=1.2V，反应中消耗的氮气的体积为
×
=0.1V，达到平衡时消耗氢气的体积为氮气的3倍，为0.3V，所以答案中只有A正确，故选A．
N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g），起始（L） 2a 3a 0
转化（L） x 3x 2x
平衡（L） 2a-x 3a-3x 2x
则有
| 2x |
| 2a-x +3a-3x +2x |
| 5a |
| 12 |
温度和压强不变，反应前后体积之比等于物质的量之比，反应后总物质的量=2a-x+3a-3x+2x=5a-2x，因此原混合气体的体积等于
| V |
| 5a-2x |
| V |
| 5a-2x |
| 5a |
| 12 |
点评：本题主要考查了化学平衡的计算，利用体积之比等于物质的量之比，难度不大，解题时应注意运用好三段式进行计算．
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a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
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| A、a c f h |
| B、a c e g |
| C、a c e f h |
| D、b d g |
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