题目内容
【题目】下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:O-X,●-Y,⊕-Z。C选项中Y原子在面上。)( )
A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ
【答案】C
【解析】
用“均摊法”分析。A项,X:1,Y:8=1;B项,X:4+1=,Y:4=;C项,X:8=1,Y:6=3,Z:1;D项,X:8=1,Y:12=3,Z:1。
用“均摊法”分析。A项,X:1,Y:8=1,X与Y的个数比为1:1,化学式为XY,A项错误;B项,X:4+1=,Y:4=,X与Y的个数比为3:1,化学式为X3Y,B项错误;C项,X:8=1,Y:6=3,Z:1,X、Y、Z的个数比为1:3:1,化学式为XY3Z,C项正确;D项,X:8=1,Y:12=3,Z:1,X、Y、Z的个数比为1:3:1,化学式为XY3Z,D项错误;答案选C。
【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有__________________(写离子方程式)。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由____________________________________产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________。