Question

【题目】碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

（1）Fe2+基态核外电子排布式为____。

（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：____。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。

（4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有____个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6 N3－、SCN－等 sp2和sp3 10mol或6.02×1024 12 SnCu2FeS4

【解析】（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时核外电子排布式为[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6；（2）原子数与价电子数分别等相等的是等电子体，则与CO2互为等电子体的一种离子为N3－或SCN－等；（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，亚甲基中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化；1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共价键，含有的键数目为：10×6.02×1023=6.02×1024；（4）根据FeO晶胞结构可知，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有12个；根据均摊法计算，晶胞中含Sn的个数为8×=1、含Cu的个数为4×=2、含Fe的个数为2×=1，含S的个数为4，故该化合物的化学式为SnCu2FeS4。