Question

【题目】下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是

A. 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A、铁锅生锈过程属于原电池，属于吸氧腐蚀，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A说法正确；B、铁锅生锈的过程是：负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，即电池总反应式为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故B说法错误；C、胃酸的成分是盐酸，铁锈是Fe2O3，属于碱性氧化物，发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故C说法正确；D、醋中含有醋酸，与Fe2O3发生：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO－+ 2Fe3＋ + 3H2O，故D说法正确。