Question

【题目】某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。

请回答：

（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。

（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。

（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。

a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

（4）装置②中反应的离子方程式是_____。

Answer 1

【答案】 浓硫酸 湿润的红纸条褪色 b Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】结合所给装置，干燥氯气需用浓硫酸；氯水具有漂白性，能使湿润的红纸条褪色；氯气具有氧化性，可以通过和还原性物质反应产生现象来要验证氯气具有氧化性；装置②中发生的是氯气和氢氧化钠的反应，以此分析。

结合以上分析（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为浓硫酸。

（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，因为氯水具有漂白性，所以可观察到的现象为湿润的红纸条褪色。

（3）a. 将氯气通入FeCl2溶液，FeCl2被氯气氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，可以证明氯气具有氧化性，a正确；b.将氯气通入溴水不反应，故b错误；c. 将氯气通入KI溶液溶液，KI溶液被氯气氧化生成I2，溶液由无色变为黄色，可以证明氯气具有氧化性，c正确；因此本题答案选b。

（4）装置②中用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O。因此本题答案为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。