题目内容

17．下列现象与氢键的作用有关的是（　　）
①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高   
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素[CO（NH2）2]的熔、沸点比醋酸的高
⑤DNA的结构和生物活性
⑥水分子高温下也很稳定
⑦SiO2的硬度大，熔沸点高
⑧干冰用于人工降雨
⑨SO3与水的反应是放热反应．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑨D．①②③⑤⑧

分析 ①NH3、HF、H2O分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高； 
②乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键；
③冰中存在氢键，其体积变大；
④尿素[CO（NH2）2]中存在氢键；
⑤DNA分子中碱基对之间存在氢键；
⑥稳定性与化学键有关；
⑦SiO2的硬度大，熔沸点高是由其成键方式决定的；
⑧干冰即二氧化碳，分子间无氢键；
⑨反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小．

解答 解：①NH3、HF、H2O分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高，故①选； 
②因乙醇、乙酸和水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②正确；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
④尿素[CO（NH2）2]中存在氢键，但 乙酸中无氢键，氢键的存在导致尿素的熔沸点反常的升高，故④正确；
⑤DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生物活性，故⑤正确；
⑥稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H-O键键能大，而与氢键无关，故⑥错误；
⑦SiO2的硬度大，熔沸点高是由其成键方式决定的，况且在二氧化硅是原子晶体，无分子，故无分子间作用力和氢键，故其硬度和熔沸点均与氢键无关，故⑦错误；
⑧干冰即二氧化碳，分子间无氢键，其用于人工降雨是因为干冰在升华时吸收大量的热，故⑧错误；
⑨反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，SO3与水的反应是放热反应，是由于的SO3与水总能量大于产物硫酸的总能量，故⑨错误．
故选A．

点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列不能证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到化学反应的限度的是（　　）
A．v正（NH3）=3v逆（H2）
B．1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键断裂
C．反应体系压强不再变化
D．混合气体质量不再变化
1．下列有关说法合理的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml KMnO4 溶液
C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比为2：1
5．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
  则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化还原氮氧化物的技术叫SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出一条即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物，其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na2SO3}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
（4）用活性碳还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，某研究小组向某密闭容器内加入一定量的活性碳和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：
浓度/mol．L-1NON2CO2
时间/min
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.300.030
300.0400.300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T3℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减少CO2浓度．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为分子间作用力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
9．对于化学反应3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）
A．v（X）=v（Y）B．3v（W）=2v（X）C．2v（X）=v（Y）D．2v（X）=3v（Z）
6．工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1  mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是aef．
a．正反应速率和逆反应速率相等        
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2和H2的浓度相等                  
d．N2、H2和NH3的体积分数相等
e．容器中混合气体的密度保持不变       
f．容器内的压强保持不变．
7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（写元素符号），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D组元素的单质可能都是电的良导体．
A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
（3）i元素属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5、负化合价是-3．它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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