题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:
B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀: A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓
C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全:
↓
D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2:2I— +Cl2 I2+2Cl--
【答案】CD
【解析】
离子方程式的书写要点:沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆;有过量、少量时,少量物质要遵循物质构成比例书写;氧化还原的强弱规律等。
A.清石灰水与过量的小苏打溶液反应,则氢氧化钙少量,反应系数要遵循组成比例,离子反应方程式应为:,故A错误;
B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀,离子方程式为:A13++SO42-+Ba2++3OH-A1(OH)3↓+BaSO4↓,故B错误;
C.NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全,两物质1:1反应恰好生成硫酸钡沉淀,故C正确;
D.还原性:碘离子>亚铁离子,碘离子优先参与反应,故D正确;
答案为CD。
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【题目】为测定CO2的相对分子质量,某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂,进行了以下三个实验。完成下列填空:
甲用重量法确定CO2的质量,装置如下图:
(1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)实验中持续缓缓通入空气,其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中,使之完全被吸收;另有作用为___________________________________________________________。
(3)不能提高测定精确度的措施是___________。
a.向B内加入酸之前,排尽装置内的CO2气体
b.向B内滴加酸时不宜过快
c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d.在D后增添盛有碱石灰的干燥管
乙用滴定法确定CO2的物质的量,将样品配制成100mL溶液,从中取出20.00 mL,用c mol·L-1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时,停止滴定。平行测定三次,有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。
实验编号 | 待测液体积 (mL) | 消耗盐酸体积(mL) | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
丙用气体体积法确定CO2的体积,装置如图所示。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为___________________溶液;
(5)若该装置气密性良好,读数平视,但测得的“CO2体积”数据仍然偏小,其原因可能是____________________________________________________________________________。
(6)确定CO2的相对分子质量,选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25 |
下列选项错误的是( )
A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【题目】氨气常用作合成氯氨类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:
(1)工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同),则该反应的△H=___kJ/mol。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解,生成具有强烈杀菌消毒作用的物质,该水解反应的化学方程式为___。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒温条件下,3molCl2和1molNH3发生反应,测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点(填“A”“B”或“C")。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图),总反应为:CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的___极(填"正”或“负”)。
②A电极的电极反应为___。