Question

【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　 　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸热反应

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和B的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和B的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况。

在压强都为P2时，比较温度的影响，根据T1、P2与T2、P2，根据图象可知在温度为T1时先出现拐点，先到达平衡，说明温度T1>T2，由图知温度越高，B的含量越低，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，排除A、D选项；

在温度相同都是T1时，比较压强不同的影响，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，由图象可知压强P1<P2，由图可知：压强越大，B的含量越高，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n<p，排除B选项；

根据以上分析得出：T1>T2， P1<P2，m+n<p，正反应为吸热反应，故合理选项是C。