题目内容
【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
【答案】B
【解析】
A. 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热等于57.3kJ/mol，故A错误；
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃烧过程均为放热反应，△H ＜O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大的过程，△S＞O；故B正确
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。该反应为可逆反应，△H=－98.3kJ/mol为反应进行彻底时放出的热量，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ，故C错误。
D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；
答案选B
【题目】（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）
①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：
①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
