Question

【题目】某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

③原溶液焰色反应呈黄色。

关于原溶液组成的结论，不正确的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

B.至少存在五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)＞c(SO42-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由实验①可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)= 4.30g-2.33g=1.97g，

n(BaSO4)=，m(BaCO3)=，

则n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.01mol。

n(NH4+)= n(NH3)=

因为溶液中正电荷为0.05mol，负电荷为0.04mol，依据电荷守恒，溶液中一定还含有阴离子，即Cl-。若不含有Na+、K+，则n(Cl-)=0.01mol；若Na+、K+含一种或两种，则n(Cl-)>0.01mol。

A. 由以上分析知，溶液中一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+，A正确；

B. 至少存在四种离子而不是五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L，B错误；

C. c(CO32-)==0.05mol/L，C正确；

D.因为n(NH4+)＞n(SO42-)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，D正确。

故选B。