题目内容
【题目】(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______。
(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是______。
(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为______。
(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______。
(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______。
【答案】
1/5 44g/mol 2.5mol/L AB3或B3A
【解析】
（1）标准状况下VL氨气的物质的量为
mol，质量为mol×17g/mol=
g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为g+1000g，体积为：V=
=
=
mL，即×103L，该溶液的溶质的物质的量浓度为：c=
=
=mol/L；
（2）在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P→Cu3P中，P元素化合价从0价降低为-3价，P→H3PO4，P元素化合价从0价升高为+5价，Cu元素从+2价降低为+1价，由方程式可知，CuSO4化合价降低总数为15，15mol CuSO4能氧化3molP，故1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是
mol=
mol；
（3）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，设A的摩尔质量为M，则有：
=4：11，解之得M=44g/mol；
（4）设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A。
【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为
。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：__________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是_____________________________。
(5)如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。
A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L
