题目内容

【题目】世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：

（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。

（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；

②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；

②该化合物的化学式为___________；

③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm-3（列出计算式即可）。

【答案】 N 4 sp3 氮 CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等 NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应 12 ZnS

【解析】（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为N。锌的最外层电子数是2个，则与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有Sc、Ti、V、Mn，合计4种。（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子是硫酸根，中心原子S的价层电子对数是4，轨道杂化类型为sp3；②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是氮；③原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与SO42-互为等电子体的分子的化学式有CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等；④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应。（3）①与Zn原子距离最近的Zn原子有4×3=12个，位于面心处；②S原子个数＝4，Zn原子个数＝8×1/8＋6×1/2=4，所以该化合物的化学式为ZnS；③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，体积是(5.41×10－10)3cm3，其密度为g·cm-3。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A ；B ；C 。

（2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。

（3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。

【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

②装置D中发生的反应方程式为__________________。

③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

②阴极的电极反应式为__________________。

【题目】化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A. 晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维

B. 新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量

C. 过氧化钠可用作为制氧剂

D. 深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景

【题目】下列物质只含有离子键的是

A. CO2B. Na2SC. H2SO4D. KOH

【题目】（1）化学反应N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量变化如图所示，

该反应放出的热量为____________________（用代数式表示）

（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为____________。

（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为_________g．

（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为__________

【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

①该烷烃分子式为_____。

②若该烷烃是由烯烃和 1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种。

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）

（2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物（填字母）

①能氧化成醛的是_______ ②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

【题目】（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤

解 释 或 实 验 结 论

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为 。

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。


（2）A的分子式为 。]

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团
。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：


（4）A中含有 种氢原子。
综上所述，
A的结构简式为 。

【题目】化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。

(1)A的结构简式为________，J的分子式为___________________。

(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。

(3)C→D的反应类型是_____________， E→F的反应类型是_________________。

(4)写出B与CuO反应的化学方程式：_________________________。

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：________。

I.分子中含有结构

II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网