Question

【题目】（1）化学反应N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量变化如图所示，

该反应放出的热量为____________________（用代数式表示）

（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为____________。

（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为_________g．

（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为__________

Answer 1

【答案】 b+c-a NA或6.02x1023 96 65.8%

【解析】（1）反应物总能量和形成生成物总能量的差值是反应热，因此根据图像可知该反应放出的热量为（b+c-a）kJ。（2）在该反应中氯元素化合价从+3价升高到+4价，所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为NA。（3）铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若电路中转移2mol电子，增加1mol的硫酸根离子，质量增加为：1mol×96g/mol=96g；（4）根据图像可知X和Y的物质的量减少，是反应物，Z是生成物，X变化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以该反应中X的平衡转化率为0.79/1.2×100%＝65.8%。