题目内容
【题目】（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。
已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑
② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
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（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
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【答案】（1） 90 , （2） C3H6O3, （3） -COOH -OH , （4）4
【解析】试题分析：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90；
（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是5.4/18=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是13.2/44=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；
（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24L CO2（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况），则含有羟基数目是1个，答案为：-COOH、-OH；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是 3：1：1：1，所以结构简式为：。
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【题目】氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。
Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。
Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
(2)阴极的电极反应式为_______________。
(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)。
(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比
D.增大催化剂接触面