题目内容
【题目】化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A的结构简式为________，J的分子式为___________________。
(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。
(3)C→D的反应类型是_____________， E→F的反应类型是_________________。
(4)写出B与CuO反应的化学方程式：_________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：________。
I.分子中含有
结构
II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下：
【答案】 
C17H20O2 羰基、醚键、醛基 取代反应 氧化反应 
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【解析】结合E的结构以及B的分子式可逆向推出B为
，进一步结合A的分子式推出A为
。
(1) A的结构简式为，J的分子式为C17H20O2 。
(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为羰基、醚键、醛基 。
(3)由D的结构和A的分子式可知A为甲苯，在光照条件下侧链上的一个H原子被溴原子取代了，所以C→D的反应类型是取代反应；由E到F，只有一个官能团发生了变化，就是醇羟基被氧化为羰基，所以 E→F的反应类型是氧化反应 。
(4)氧化铜可以把醇氧化为醛或酮，所以B与CuO反应的化学方程式为：
。
(5) 能与NaHCO3溶液反应产生CO2说明分子中有羧基，同时满足两个条件的F的同分异构体共有7种，分别为
、
、
、
、
、
、
，其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：。
（6）根据已有知识并结合相关信息，以
为有机原料制备
，可以先把环己醇与浓硫酸共热发生消去反应得环己烯，然后环己烯与溴（水或四氯化碳作溶剂）发生加成反应制得1，2-二溴环己烷，再利用卤代烃的消去反应制得1，3-环己二烯，再与溴发生1，4-加成，最后利用上述流程中D到E的信息与环己醇发生取代反应制得目标产品，合成路线流程图如下：
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【题目】氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。
Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。
Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
(2)阴极的电极反应式为_______________。
(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)。
(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比
D.增大催化剂接触面
【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
CaSO4 | 微溶 |
NiF | 可溶 |
CaF2 | 难溶 |
NiCO3 | Ksp= 1.0×10-5 |
(1)NH4F的电子式为____________。
(2)将含镍原料粉碎的目的是____________。
(3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
(6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______________。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
(8)沉镍过程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）。
