下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是 A．新制氯水 B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液 C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)(　　)

A．新制氯水 B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液

解析：　溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意；B项中Cl₂与酒精不反应，该溶液中只有Cl₂和酒精(乙醇)分子，不符合题意；盐酸中无HClO，无漂白性，只能使石蕊试纸变红。

答案：　AD

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某溶液中存在大量的Na⁺、OH^－、SO₄²^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ba²^＋ B．Mg²^＋ C． AlO₂^— D． H^＋

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（1）求该反应达到平衡时SO₂的转化率____ __（用百分数表示）。

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（3）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移动”)。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

B．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物中均存在共价键

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

据报道，某外资企业发生了管道内氯气瞬间泄漏的事故。如果你是处理事故的现场总指挥，你不能做出的举措是(　　)

A．告诉人们该气体有毒

B．提醒人们跑向地势高的地方

C．提醒人们可以用浸润了肥皂水的毛巾捂住嘴

D．提醒人们可以用浸润了食醋的毛巾捂住嘴

用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去。请据此回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________；

(2)从理论上分析，产生上述现象的原因可能有两种，试用简要文字说明：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②：__________________________ __________________________________________________________________________。

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．28 g氮气含有的原子数为N_A

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A

C．1 mol O₂分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

2011年4月22日是第42个“世界地球日”，“世界地球日”活动的主题同国际地球年中国行动的主题一样——“认识地球，和谐发展”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是(　　)

A．发展循环经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术

B．采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系

C．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油

D．设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，则在0.1 mol·L^－l A1Cl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－l

C．25℃时0.2 mol·L^－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D．0.1mol·L^－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(H₂A)

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