向甲.乙.丙三个密闭容器中充入一定量的A和B.发生反应:xA2C(g).各容器的反应温度.反应物起始量.反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示: 容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度 T1 T2 T2 反应物起始量 0.5molA 1.5molB 0.5molA 1.5molB 2.0molA 6.0molB 下列说法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	0.5molA 1.5molB	0.5molA 1.5molB	2.0molA 6.0molB

下列说法正确的是

A. T₂时该反应的平衡常数K=0.8

B. 由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C. 前10min乙、丙两容器中v(A)_乙＞v(A)_丙

D. C的质量m：m_甲＝m_乙＜2m_丙

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

相关题目

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．28 g氮气含有的原子数为N_A

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A

C．1 mol O₂分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，则在0.1 mol·L^－l A1Cl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－l

C．25℃时0.2 mol·L^－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D．0.1mol·L^－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(H₂A)

下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋3OH^－==Al(OH)₃↓

B．向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^－＋2Fe²^＋＋5Cl₂==10Cl^－＋4I₂＋2Fe³^＋

C．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl₂：³⁷ClO＋6HCl³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H^＋＋CO==CO₂↑＋H₂O

相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)

A．粒子大小不同　　　　　 B．粒子质量不同

C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设N_A为阿伏加德罗常数)________。

下列叙述正确的是(　　)

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能溶于水生成碱

D．氧化物就是含氧化合物

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A.Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S

C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

试题分类