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酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是  (    )

A．NO2由反应生成     

B．总反应可表示为

C．还可能发生的反应有

D．还可能发生的反应有


A


练习册系列答案
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率____        __（用百分数表示）。

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移动”)。 

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

2011年4月22日是第42个“世界地球日”，“世界地球日”活动的主题同国际地球年中国行动的主题一样——“认识地球，和谐发展”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是(　　)

A．发展循环经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术

B．采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系

C．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油

D．设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果

下列说法正确的是   （    ）

  A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

  B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

  C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

  D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是(       )

 


常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1 mol·L－l A1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－l

C．25℃时0.2 mol·L－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L－l Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．0.1mol·L－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)

下列叙述正确的是(　　)

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能溶于水生成碱

D．氧化物就是含氧化合物

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