题目内容
目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易结合一个OH—生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361. 5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
（1）3d10（1分）
砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子 需要的能量比较大。（1分）
（3）As2O3+12HCl+6Zn= 6ZnCl2+ 2AsH3↑+ 3H2O（2分） 2AsH3
2As+3 H2（2分）
（4）①sp3（1分） ②
（2分）
（5）① C ＞SiC＞ Si（2分）
②4 （1分） 4 （1分） 
（2分）
解析试题分析：（1）铜的核电荷数为29，根据构造原理排列为[Ar]3d104s1，Cu+为失去1个电子后达到全满的结构，故价电子排布为3d10（3）在这个反应中As从+3到-3价，Zn从0价到+2，然后根据化合价升降法进行配平可以得到然后AsH3加热后发生分解，故得到As（5）①，金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小。熔点越高。②根据分摊原则，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞中共有8个原子，N和B各占4个。
考点：考查物质结构，元素周期律，晶胞计算
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X原子核外电子占有9个原子轨道 | X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是 ，
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第 周期第 族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子的核外电子数和电子层数相等 |
| B | 基态原子价电子排布为nsnnpn |
| C | 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| D | 基态原子电子排布有2个未成对电子 |
| E | 位于第三周期，在同周期中原子半径最大 |
| F | 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是 （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是 。
（3）E2D2的电子式是 ，BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式： 。
（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2
2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
①反应物A的化学式为 ，属于 晶体
②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，
位于大立方体顶点和面心，
位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）