题目内容
目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH—生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361. 5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
(1)3d10(1分)
砷的价电子排布式是4s24p3,4p轨道上的电子处于半充满状态,比较稳定,气态原子失去一个电子 需要的能量比较大。(1分)
(3)As2O3+12HCl+6Zn= 6ZnCl2+ 2AsH3↑+ 3H2O(2分) 2AsH32As+3 H2(2分)
(4)①sp3(1分) ②(2分)
(5)① C >SiC> Si(2分)
②4 (1分) 4 (1分) (2分)
解析试题分析:(1)铜的核电荷数为29,根据构造原理排列为[Ar]3d104s1,Cu+为失去1个电子后达到全满的结构,故价电子排布为3d10(3)在这个反应中As从+3到-3价,Zn从0价到+2,然后根据化合价升降法进行配平可以得到然后AsH3加热后发生分解,故得到As(5)①,金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,半径越小。熔点越高。②根据分摊原则,立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,晶胞中共有8个原子,N和B各占4个。
考点:考查物质结构,元素周期律,晶胞计算
X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X原子核外电子占有9个原子轨道 | X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X有多种同素异形体,写出X2电子式是 ,
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3)W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4)Z位于元素周期表第 周期第 族
(5)含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH (填“=”、“>”或“<”),理由是: (用离子方程式表示)。
(6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子的核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子价电子排布为nsnnpn |
C | 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
D | 基态原子电子排布有2个未成对电子 |
E | 位于第三周期,在同周期中原子半径最大 |
F | 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。
(2)六种元素中,电负性最大的元素是 (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是 。
(3)E2D2的电子式是 ,BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式: 。
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。
(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
①反应物A的化学式为 ,属于 晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)