题目内容

目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。
①[B(OH)4]中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

(1)3d10(1分)
砷的价电子排布式是4s24p3,4p轨道上的电子处于半充满状态,比较稳定,气态原子失去一个电子   需要的能量比较大。(1分)
(3)As2O3+12HCl+6Zn= 6ZnCl2+ 2AsH3↑+ 3H2O(2分)  2AsH32As+3 H2(2分)
(4)①sp3(1分) ②(2分)
(5)① C >SiC> Si(2分)
②4 (1分)       4 (1分)        (2分)

解析试题分析:(1)铜的核电荷数为29,根据构造原理排列为[Ar]3d104s1,Cu+为失去1个电子后达到全满的结构,故价电子排布为3d10(3)在这个反应中As从+3到-3价,Zn从0价到+2,然后根据化合价升降法进行配平可以得到然后AsH3加热后发生分解,故得到As(5)①,金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,半径越小。熔点越高。②根据分摊原则,立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,晶胞中共有8个原子,N和B各占4个。
考点:考查物质结构,元素周期律,晶胞计算

练习册系列答案
相关题目

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素
 
相关信息
 
A
 
原子的核外电子数和电子层数相等
 
B
 
基态原子价电子排布为nsnnpn
 
C
 
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
 
D
 
基态原子电子排布有2个未成对电子
 
E
 
位于第三周期,在同周期中原子半径最大
 
F
 
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
 
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 
(2)六种元素中,电负性最大的元素是         (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是             
(3)E2D2的电子式是         ,BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式:                               
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=                          
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

人民网西昌报道组10月1日电约19时26分,嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道,昨天上午9时起,工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料,至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。
           
甲:嫦娥二号发射瞬间          乙:运行中的嫦娥二号
已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:b = c﹣1;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。
请解答下列问题:
(1)A元素在元素周期表第     族中,D元素在元素周期表第     周期中。
(2)B原子的原子结构示意图:            
(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为             
(4)上图甲中发生反应的化学方程式为:                              
(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂,此时往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作为氧化剂。已知8g BA2—BA2与足量A2C2反应,生成物均为无害气体,放出热量为160.35kJ。
请写出上述反应的热化学方程式:                                         

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
 
(1)W位于元素周期表第        周期第        族;W的原子半径比X的
                     (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                     ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                     
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是                       
(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
①反应物A的化学式为        ,属于        晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是          (填具体的微粒符号)

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