Question

【题目】填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

Answer 1

【答案】n∶m 22.4m/n 不一定 1∶1 2∶1 0.42 mol·L－1

【解析】

(1)由n=可知，相同质量时分子数与摩尔质量成反比；

(2)M的氯化物的化学式为MCl2，即M元素的化合价为+2价；根据化学反应方程式：M+2HCl=MCl2+H2可以求解；

(3) ①题干中没有说明是标准状态下，不能用22.4L/mol计算气体体积；

②同温同压时，体积相同的气体物质的量相等；

③相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比；

(4)令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol L-1+300mL×0.25mol L-1=500mL×a。

(1) 由n=可知，相同质量时分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m；

(2) M的氯化物的化学式为MCl2，即M元素的化合价为+2价；根据化学反应方程式：M+2HCl=MCl2+H2，n(M)=n(H2)= ，可得金属M的相对原子质量是= =22.4；

(3) ①题干中没有说明是标准状态下，不能用22.4L/mol计算气体体积，A、B中气体的体积VA＝VB＝1.12 L，不一定是0.05 mol；

②同温同压时，体积相同的气体物质的量相等，VA＝VB＝1.12 L，故n(A)=n(B)，A、B气球中的分子个数比为1∶1；

③相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)= = = = =2∶1；

(4) 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol L-1+300mL×0.25mol L-1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2n(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L。