Question

【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，化学反应③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数为K3,在温度为973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中CO的浓度

（4）图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___。②图乙t2时刻改变的条件是__。

Answer 1

【答案】吸热 K3＝ 吸热 CE 增大压强(或使用催化剂) 降低温度(或设法分离出H2)

【解析】

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；
（2）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=，K2=，K1=，所以K3=；从表中数据可知,K1随温度升高增大,K2随温度升高减小,则随温度升高K3增大，说明升高温度平衡正向移动，反应③是吸热反应；

（3）A. 缩小反应容器容积，压强增大，反应气体气体体积不变，平衡不移动，故A错误；

B. 扩大反应容器容积，压强减小，反应气体气体体积不变，平衡不移动，故B错误；

C. 正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故D正确；

D. 使用合适的催化剂，可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故E错误；

E. 设法减少CO的量，平衡向生成CO的方向移动，即平衡正向移动，故F正确，

所以答案选CE；
（4）)①从图甲可以看出,t2时刻平衡方向没有移动，化学反应速率加快，所以其条件是使用了催化剂；又因为反应③是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，反应速率也提高；

②图乙中t2时刻后,CO2浓度增大，CO浓度减小，所以可以通过使平衡左移来达到，条件可以是降低温度，也可以采用增加水蒸气的量或者减少氢气的量。