题目内容
9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为1：1．
分析 物质放出的热量与该物质的物质的量成正比，依据C、H2燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，列关系式进行解答．
解答 解：设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；
依据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，ymol氢气燃烧放出的热量241.8ykJ，
由题意得：$\left\{\begin{array}{l}{393.5xkJ+241.8ykJ=63.53kJ}\\{x+y=0.2mol}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$
所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1．
点评 本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中的意义即可．
练习册系列答案
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20．有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2甲基，则甲的可能结构有（ ）
| A． | 6 种 | B． | 8 种 | C． | 10 种 | D． | 14 种 |
17．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中．
| 实验 | 向试管中加锌粒 | 对量筒中液体读数 | 浓H2SO4 |
错误操作 |  |  |  |
不良后果 |
4．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数）．
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol | |
| C． | 18gD2O中含有的质子数目为10NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA | |
| B． | 18gNH4+含有质子数为10NA | |
| C． | 1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 |
19．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A2）=0.4mol/（L•s） | B． | v（B2）=0.8mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.6mol/（L•s） | D． | v（B2）=5.4mol/（L•min） |