题目内容

14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．18gD2O中含有的质子数目为10NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

分析 A、标况下，HF为液态；
B、SO2中含2个氧原子；
C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、标况下，三氧化硫为固体．

解答 解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、SO2中含2个氧原子，故当含有NA个氧原子即1mol氧原子时，二氧化硫的物质的量为0.5mol，故B正确；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故C错误；
D、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．
（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2．
（2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于分子晶体．
（3）BaCO3为离子化合物，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：NO3-或SiO32-（填化学式）．
（4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为BaTiO3．
（5）写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（6）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$，则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，1mol该配合物中含有σ键的数目为18mol．
5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
  某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
金属学TiMgCu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
2．（1）有下列各组物质：
A．O2和O3B．35Cl和37ClC．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 和E．甲烷和庚烷
①B组两物质互为同位素；
②E组两物质属于同系物；
③D组中两物质是同一物质．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①苯甲醛与新制氢氧化铜的反应C6H5CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COOH+Cu2O↓+2H2O．
②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热的水解反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为1：1．
19．下列有关说法中正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
6．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；其中CH4和CO2的质量比为4：11．
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（　　）
化学反应影响因素
AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂
BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度
C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度
D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性
A．AB．BC．CD．D
4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞NH3＞PH3（用化学式表示）；
（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
（5）写出工业上制备E单质的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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