题目内容
17．写出下列反应的离子方程式①铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe 2++H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓．
分析 ①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
离子方程式中单质、气体、沉淀、弱电解质要写化学式．
解答 解：①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe 2++H2↑；
②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓．
点评 本题考查离子方程式书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则是解本题关键，注意不能漏写或添加，要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，有些化学反应还与反应物浓度、反应物的量及反应条件有关，题目难度不大．
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7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向正移动（正、逆、不）．
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向正移动（正、逆、不）．
2．如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？
（1）
（2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（1）
| 杂质 | 加入试剂 | 离子方程式 |
| Na2SO4 | ||
| MgCl2 | ||
| CaCl2 |
9．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物 | |
| B． | 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物 | |
| C． | 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种 | |
| D． | 油脂不能发生水解反应 |
在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：