Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 向Na₂S₂O₃稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
• B． 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
• C． 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
• D． 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，这说明铁钉发生了吸氧腐蚀

Answer 1

分析 A．S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定；
B．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
C．容量瓶、量筒和滴定管均在常温使用，只有滴定管有0刻度，且使用时必须润洗；
D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色沉淀．

解答 解：A．S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na₂S₂O₃稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故A错误；
B．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故B错误；
C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故C正确；
D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色沉淀，发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率、中和热测定、仪器的使用以及金属腐蚀等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．