Question

6．实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）14.3g；
（2）配制Na₂CO₃溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 
（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线偏低；
②忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
④定容后摇匀，液面低于刻度线不变．

Answer 1

分析 （1）根据n=C•V和m=n•M来计算；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响．

解答 解：（1）配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃的物质的量n=C•V=0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol，质量m=n•M=0.05mol×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，
故答案为：偏低；
②忘记将洗涤液加入容量瓶酸，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
③定容需要加水，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：不影响；
④溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：不影响．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，根据c=$\frac{n}{V}$判断理解溶液配制原理与误差分析．