题目内容

14．在短周期主族元素中：
（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为．
（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）NH4NO3；D的氢化物的水溶液常温下pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程式8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）元素R与元素E的原子序数之比为2：1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1：1，该化合物的化学式为SO2；该化合物能（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色．若含2molR元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定：小于22.4L（填“大于”，“小于”或“等于”）．

分析 在短周期主族元素中：
（1）元素组成的化合物种类最多为碳元素和氢元素，它们形成的最简单化合物为CH4；
（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物能化合，则D为N元素，D的氢化物为氨气，D的最高价氧化物对应水化物为硝酸，据此答题；
（3）元素R与元素E的原子序数之比为2：1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1：1，则R为S元素，E为O元素，浓硫酸与足量的铜反应，浓度降低后反应会停止，硫酸不能完全反应，据此答题．

解答 解：（1）元素组成的化合物种类最多为碳元素和氢元素，它们形成的最简单化合物为CH4，其电子式为，
故答案为：；
（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物能化合，则D为N元素，D的氢化物为氨气，D的最高价氧化物对应水化物为硝酸，氨气和硝酸化合得到的物质是NH4NO3，氨水溶液常温下pH＞7，铜与浓硝酸反应开始生成二氧化氮，反应一段时间后硝酸浓度下降，会生成一氧化氮，生成一氧化氮的反应的离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：NH4NO3；＞；8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）元素R与元素E的原子序数之比为2：1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1：1，则R为S元素，E为O元素，该化合物为SO2，能使品红褪色，浓硫酸与足量的铜反应，浓度降低后反应会停止，硫酸不能完全反应，所以含2mol硫酸的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定小于22.4L，
故答案为：SO2；能；小于．

点评 本题考查元素及其化合物的性质，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握常见元素及化合物的性质．

练习册系列答案
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2．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH1（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO4•5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4•yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=1：3．
3．淀粉和纤维素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它们是同分异构体．错误（判断对错）
2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）应不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛1.25t．
9．下列各组物质不能实现直接转化的是（　　）
A．SO2→H2SO4B．Cu→CuCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Na→Na2O
19．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高温度 
b．充入He气 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化剂
（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
6．实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）14.3g；
（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 
（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线偏低；
②忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
④定容后摇匀，液面低于刻度线不变．
3．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2$→_{①}^{催化剂/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化剂，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化剂/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{浓硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流
（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂
②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
4．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．醋酸能与水任意比例互溶
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子
D．常温下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）约为0.01 mol•L-1

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