Question

9．（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．
氧化剂H₂SO₄；还原剂Cu
氧化产物CuSO₄；还原产物SO₂
（2）在 2H₂S+O₂=2S+2H₂O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是S；被还原的元素是O．

Answer 1

分析 （1）S元素化合价降低，被还原，H₂SO₄为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂；
（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原．

解答 解：（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，H₂SO₄为氧化剂，SO₂为还原产物，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，Cu为还原剂，CuSO₄为氧化产物，如下所示：，
故答案为：；H₂SO₄；Cu；CuSO₄；SO₂；
（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，电子转移方向和数目为，
故答案为：；S；O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应转移电子表示方法的考查，题目难度不大．