题目内容

13．下列物质中，只存在离子键的是②⑨，只存在共价键的是①④⑤⑦，既存在离子键又存在共价键的是③⑧⑩，不存在化学键的是⑥，属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，属于共价化合物的是④⑤⑦．
①N2②MgCl2③NH4Cl  ④CH4⑤CO2⑥Ne  ⑦H2S  ⑧KOH ⑨Na2O  ⑩Na2O2．

分析 ①N2只存在共价键；
②MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；
③NH4Cl含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
④CH4只存在共价键，属于共价化合物；
⑤CO2只存在共价键，属于共价化合物；
⑥Ne不存在化学键；
⑦H2S只存在共价键，属于共价化合物；
⑧KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
⑨Na2O含离子键，属于离子化合物；
⑩Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物，由此分析解答．

解答 解：①N2只存在共价键；
②MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；
③NH4Cl含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
④CH4只存在共价键，属于共价化合物；
⑤CO2只存在共价键，属于共价化合物；
⑥Ne不存在化学键；
⑦H2S只存在共价键，属于共价化合物；
⑧KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
⑨Na2O含离子键，属于离子化合物；
⑩Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；
故答案为：②⑨；①④⑤⑦；③⑧⑩；⑥； ②③⑧⑨⑩；④⑤⑦

点评 本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义，侧重考查学生对这些概念的辨别能力；要注意的是：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力．

练习册系列答案
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3．在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N?M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正＞V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为0.25mol/（L•min）t2时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）t3时，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知该反应是放热反应，则N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是A
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变．
4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5．
1．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．
每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）块状大理石、粉末状大理石
请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
①298块状2.00
②
③308块状2.00
④
8．某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为（　　）
A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L
18．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
A．KW是常温时的10-2倍B．温度不变冲稀10倍，pH=7
C．pH=6显弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液为中性
5．在25℃时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2分钟，其原因是随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．N2和CO2的体积比保持不变       d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不
（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．
a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量
（3）电化学降解NO3-的原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”）极，阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为NaAlO2．
（2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
（3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
（4）反应F→J的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
①提出合理假设：
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+．
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
②探究过程及结论：
取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．

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