Question

【题目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用 Na2CO3 溶液及必要的试剂仪器，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．操作是_________，现象是___________。

（2）已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数______醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数_____1.0×10－7 （选填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】 取Na2CO3溶液少许于试管中滴加酚酞，溶液呈红色 微热后溶液红色加深 大于 小于

【解析】（1）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，该反应吸热，升高温度，平衡正向移动，氢氧根浓度增大，溶液的碱性增强。故证明碳酸钠水解为吸热过程的操作是取Na2CO3溶液少许于试管中滴加酚酞，溶液呈红色，现象是微热后溶液红色加深；（2）两种溶液混合后，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，即电离常数大于水解常数，醋酸的电离对醋酸根的水解产生抑制，因此水解常数小于1.0×10－7。