题目内容
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B. 
和
互为同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
【答案】A
【解析】A．当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH(Cl)2CH2CH3、CH3C(Cl)2CH3，当两个Cl原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，故A正确；B．
和
的结构不相似，不属于同系物，故B错误；C．乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，故C错误；D．由于甲苯中甲基为四面体结构，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：
(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。
a.焦炭应少量，空气应过量
b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器
c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O2
2CO+CO2、Fe2O3+CO
2FeO+CO2
(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。
(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
开始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。
(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。
【题目】按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=________________；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；
（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；
②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，则c（H+）=
=10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。
（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
