题目内容
9．（1）写出下列物质的化学式：①苏打：Na2CO3；②石英的主要成分：SiO2（2）写出实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
分析 （1）①苏打为碳酸钠的俗名；②石英的主要成分为二氧化硅，据此写出其化学式；
（2）氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出方程式．
解答 解：（1）①碳酸钠俗名纯碱、苏打，其化学式为：Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
②石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为：SiO2，
故答案为：SiO2；
（2）氢氧化钠溶液与氯气反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的俗名、化学式、名称的关系，明确化学方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查．
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19．
如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表五种元素符号）．下列说法中正确的是（ ）
如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表五种元素符号）．下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径比较：Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：W＞R | |
| C． | X和Y形成的化合物中只含离子键 | |
| D． | Z的氧化物和Y的 最高价氧化物对应的水化物能反应 |
有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的电子外围电子构型为nsnnpn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知：
4．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | B． | 最外层电子数：A＞B＞C＞D | ||
| C． | 单质氧化性：C＞D | D． | 非金属性：A＞B＞C＞D |
14．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 | |
| B． | 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别 | |
| C． | 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素 | |
| D． | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 |
1．以下各项中的物质，互为同分异构体的是（ ）
| A． | CO和CO2 | B． | 淀粉和纤维素 | C． | 红磷和白磷 | D． | CH3CH2CH2CH3和 |
18．一定条件密闭容器中发生如下反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H＜0，下列有关描述中正确的是（ ）
| A． | 升高温度，上述反应的平衡常数增大 | |
| B． | 其他条件不变，压缩容器，V正、V逆均增大 | |
| C． | 保持容器的容积不变，向密闭容器中充入CO2，平衡逆向移动 | |
| D． | 保持体系的压强不变，向密闭容器中充入氦气，平衡正向移动 |
19．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
| D． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 |