题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硝酸必须保存在棕色瓶中 B. 铵盐应密封保存于阴凉处
C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
【答案】C
【解析】A．浓硝酸不稳定，风光易分解，须保存在棕色瓶中，故A正确；B．铵盐不稳定，受热分解，应密封保存于阴凉处，故B正确；C．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸雨的pH＜5.6，故C错误；D．固体颗粒的排放可导致雾霾，则SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故选C。
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【题目】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时体积变化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. 在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C. 把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
【题目】芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：
反应试剂、产物的物理常数：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间后，
停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
（1）白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。
（2）如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因__________。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．如图 回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是上进下出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。
【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：
已知：①CaC2O4难溶于水
②Li2CO3的溶解度（g/L）
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
请回答下列问题：
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。
（2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。
（3）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。
（4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。
（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。