题目内容
【题目】几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是
A. 基态Y原子中存在6种能量不同的电子
B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备
C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
D. 气体分子(MN)2的电子式为
【答案】A
【解析】Y的氧化物具有两性，则Y是Al，根据相对位置可知X是Mg，所以M是C，N是N。则A. Al的核外电子数是13，基态Y原子中存在13种能量不同的电子，A错误；B. 镁位于第三周期第IIA，属于活泼的金属，其单质可采用电解熔融其氯化物制备，B正确；C. 氮元素的非金属性强于碳元素，则元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，C正确；D. 根据8电子稳定结构可知气体分子(CN)2的电子式为
，D正确，答案选A。
【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3） | 相对分子质量 | |
苯甲酸* | 白色片状晶体 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
*苯甲酸在 100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在 100mL 圆底烧瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及 4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在 65～70℃加热回流 2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用 25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收 210—213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为 11.43mL。
回答下列问题：
（1）装置 X 的作用是_________；进水口为_________（a或者b）。
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________。
（3）步骤②中应控制馏分的温度在_________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）若 Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_________。
（5）该实验的产率为_________。