题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质的推断正确的是（ ）

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

O2

B

CO32-

HCO3-

CO2

H+

C

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al3+

Al（OH）3

AlO2-

NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．S与O2反应不能直接生成SO3，也就是甲不能直接转化为丙，A不正确；

B．CO32-与H+反应转化为HCO3-，HCO3-与H+反应转化为CO2，CO32-与H+反应转化为CO2，三步都正确，因此B正确；

C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2都是正确的，但Fe与Cl2反应生成FeCl2是错误的，故C不正确；

D．Al3+与NH3H2O反应生成Al(OH)3是正确的，但Al(OH)3与NH3H2O不反应，所以D不正确。

故选B。

练习册系列答案
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A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.30min和54min的反应的平衡常数相等

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

【题目】（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会____(填“增大”或“减小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为__________，第二种配合物的结构式为_____。

（3）Ag+能与NH3、S2O32-、CN等形成配位数为2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有_____（填字母）。

A 离子键 B 金属键 C 配位键 D 非极性键 E 极性键

（4）NO3-中N原子的杂化轨道类型是____，空间构型为_____。写出一种与NO2-，SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式_____。

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该电池工作时反应为：4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列说法正确的是

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B.电极a为电池负极

C.电流由VB2极经负载流向电极a

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请回答：

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(2)写出 C+E→F反应的化学方程式__________；

(3)写出 C→D反应的化学方程式为__________；

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（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__；

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（3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__。

②在实验中用到了：铁架台（铁夹），酒精灯，试管，导管（橡胶管）和__。（填仪器名称）

③试管b中溶液名称为__，实验后观察到的现象是__。

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容器

甲

乙

容积/L

1

1

温度/K

T1

T2

起始充入量

1molO3和2molNO2

1molO3和2molNO2

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2) =____(计算结果保留两位小数)。

②该反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④反应体系在温度为T1时的平衡常数为____。

⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是____。

a．容器内混合气体压强不再改变

b．消耗2n molNO2的同时，消耗了n molO3

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体密度不再改变

II. 某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 的反应历程分两步：

①2NO(g)＝N2O2(g) (快)　 v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　

②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　

请回答下列问题：

（1）已知决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝____。