[题目]绿色化学的核心是反应过程的绿色化.即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列过程不符合这一思想的是A.甲烷.CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC.葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C.葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

D.工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO

【答案】C

【解析】

绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中即利用率为100%。

A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3，B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，D．工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO，反应物全部生成了产物，利用率为100%，故A、B、D不符合题意；

C．葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑，反应物没有全部生成期望的产物，原子利用率小于100%，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________；在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

请回答：

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。

②CO2的平衡体积分数φ=___。

（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。

①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”、“变大”或“不变”）

③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。

【题目】下列关于苯的叙述不正确的是

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

【题目】（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会____(填“增大”或“减小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为__________，第二种配合物的结构式为_____。

（3）Ag+能与NH3、S2O32-、CN等形成配位数为2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有_____（填字母）。

A 离子键 B 金属键 C 配位键 D 非极性键 E 极性键

（4）NO3-中N原子的杂化轨道类型是____，空间构型为_____。写出一种与NO2-，SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式_____。

【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶体与金刚石相比，____的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1 molC60分子中σ键的数目为____。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____。