[题目]某金属能与盐酸反应产生氢气.该金属与锌组成的原电池中.锌为负极．该金属为( )A.铝B.铜C.铁D.镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（）
A.铝
B.铜
C.铁
D.镁

【答案】C
【解析】解：因金属活泼性为Mg＞Al＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，
则该金属为Fe或Cu，但Cu与盐酸不反应，只有Fe符合，
故选C．

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煤的催化气化生成CO,主要反应为①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H

碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理：

②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol

③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol

④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol

(1)△H=_____________。

(2)在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2,在催化剂的作用下发生反应①，平衡时CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图1所示，根据图像回答问题：

①若在温度为900℃,压强为P的条件下，经过10min反应达到平衡，则0～10min内的反应速率v(CO)为_____________。

②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母)

A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的浓度之比为1∶2

C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化

③图中压强的大小顺序_______________，判断理由是_______________。

④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中A点的总压强为1MPa,则A点的平衡常数Kp=_____________。

(3)化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是___________(填序号)。

A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液

【题目】某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；

（2）X粉末的名称或化学式为__________________；

（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；

（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；

（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。

【题目】对下列各实验装置的描述正确的是（）

A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3

B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层

C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉

【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol

③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子

⑤由已知信息可得：NA=12/a

A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤

【题目】一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：

Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为____________________________________________________。

（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________。

③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。

（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：

其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_________________。

【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

【题目】加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )

A. T＜415℃时，只有反应①发生

B. 反应①、②不可能同时发生

C. 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

D. 残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等

【题目】Cl2是一种重要的化工原料，氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识解决下列问题；

（1）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

（2）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯气有毒所以实验室通常用___________________溶液吸收尾气（填化学式），反应的化学方程式为_____________________。

（3）氯气是一种常用的消毒剂，新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质(用化学式或离子符号填写)：

使氯水呈黄绿色的是________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊试液显红色的是________；能使红纸褪色的是________。

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