题目内容
【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1cm3血样中含有的Ca2+的质量)。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(步骤1:配制KMnO4标准溶液)
如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的两项操作有___(填序号);
(2)其中确定100mL溶液体积的仪器是____。
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将___(填“偏大”或“偏小”)。
(步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度)
抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式____。
(5)滴定的终点为____。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____g/cm3。
【答案】②⑤ 100mL容量瓶 偏小 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色 1.2×10-3
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤确定不正确的操作;
(3)根据c=判断误差。
(4)根据电子守恒写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。
(5)KMnO4溶液是紫红色的,可以用KMnO4溶液的颜色变化确定滴定的终点。
(6)根据关系式5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-,计算血液样品中Ca2+的浓度。
(1)量筒只能量取溶液,不能稀释或溶解药品;定容时,视线要与凹液面最低处相切,所以错误为②⑤,故答案为:②⑤;
(2)配制100mL溶液需要100mL容量瓶,所以确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶,故答案为:100 mL容量瓶;
(3)根据c=判断误差,如果V偏大或n偏小,则配制溶液浓度偏小,如果n偏大或V偏小,则配制溶液浓度偏大,仰视时溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏小,故答案为:偏小;
(4)草酸具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(5)滴定终点为:滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,故答案为:滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;
(6)得到关系式为5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-,设钙离子的质量为x,
5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-,
200g 2mol
x 0.020mol/L×0.012mL
x==0.024g,钙离子浓度==1.2×10-3g/mL,故答案为:1.2×10-3。
【题目】下表为几种短周期元素的性质:
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 66 | 160 | 152 | 110 | 99 | 186 | 70 | 88 |
最高化合价 | ||||||||
最低化合价 |
下列有关上述元素的说法正确的是
A.元素⑤的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点
B.②⑦形成的化合物为共价化合物
C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族