题目内容
【题目】为了研究有机物A的组成与结构,某同学进行如下实验。
i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。
ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。
请回答下列问题。
(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。
(2)A的实验式是____________。
(3)A的分子式是____________。
(4)在一定条件下,若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子,则A的结构简式是____________。
【答案】0.3 CH2O C3H6O3
【解析】
9.0 g A在足量氧气中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g,说明完全燃烧生成水的质量为5.4g,二氧化碳的质量为13.2g,根据C、H、O的物质的量分析最简式,再根据相对分子质量分析分子式,再结合所给信息确定结构简式。
9.0 g A在足量氧气中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g,说明完全燃烧生成水的质量为5.4g,二氧化碳的质量为13.2g。
(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是mol;
(2))9.0 g A的物质的量为0.1 mol,燃烧产物是水5.4 g和二氧化碳13.2 g,说明0.1 mol A燃烧生成0.3 mol H2O和0.3 mol CO2,即0.1 mol A中含有0.6 mol H、0.3 mol C,n(O)==0.3 mol,所以A的最简式为CH2O;
(3)设分子式为(CH2O)n,则30n=90,n=3,故A的分子式为C3H6O3;
(4)A的分子式为C3H6O3,通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH,在一定条件下,若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子,则A的结构简式是。
【题目】甲醇是重要的有机化工原料,目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1
另外:(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)甲醇的燃烧热为__kJ·mol-1。
(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇,该反应的化学方程式为__。
(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行,反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是(_________)
a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ),各物质的浓度如下表:
浓度/mol·L-1 时间/min | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 | 0.6 | x | 0.2 |
4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
①x=__。
②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)=__。该温度下,反应(ⅰ)的平衡常数K=__。(保留1位小数)
③反应进行到第2min时,改变了反应条件,改变的这个条件可能是(_________)
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
(5)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系:
由图像可知,温度越低,压强越大,CO转化率越高,但实际生产往往采用300~400℃和10MPa的条件,其原因是__。
【题目】现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:
元素代号 | ||||
相关信息 | 海水中质量分数最高的元素 | 其简单氢化物的水溶液呈碱性 | 层比层少1个电子 | 其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的 |
(1)在元素周期表中位于第______周期第______族;元素与元素相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是______(填序号)。
a.单质的熔点比单质的低
b.在化合物中的化合价比低
c.的单质能与冷水剧烈反应而的单质不能
d.、同周期且在的右侧
(2)与元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为______,该化合物中离子键与共价键的数目比为______。
(3)、的氢化物、在一定条件下反应可得到一种单质和一种常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:__________________________________________。