[题目]下列指定反应的化学用语表达正确的是( ) AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2B过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水Al3 ++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD KClO碱性溶液与Fe( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　）

A	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应	Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2
B	过量SO2通入到NaClO溶液中：	SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
C	向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水	Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D	KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4	3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正确；

B. 过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：2 SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣，故B错误；

C.NH3·H2O为弱电解质，Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；

D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；

答案选A。

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①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ·mol-1	430	936	390

热化学方程式：__________。

（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。

②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。

【题目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验步骤

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1 K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是_____________________。

④关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是_________，其作用是_________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为________(用含w、m、n的代数式表示)。

【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。有机物X的键线式为：

（1）有机物X的分子式___________________

（2）有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，写出Y的结构简式 _______________________________________________________

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_________种。

【题目】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是（）

A.该溶液的密度为ρ＝g·L-1

B.该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1

C.该溶液中溶质的质量分数为w＝%

D.25℃时R的溶解度S=g

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项：

1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3、保质期为一年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。