题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJmol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJmol-1,则a>b
B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”,故相同条件下,12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等
C.一定条件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3 kJ,据此实验事实可知:该条件下,每生成1mol NH3,放热19.3 kJ
D.4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)是放热反应,Cl-Cl键和O=O键的键能分别243kJmol-1和498kkJmol-1,则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大
【答案】D
【解析】
A.物质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧;
B.石墨和金刚石是两种结构和性质不同的物质,具有的能量不同;
C.合成氨的反应为可逆反应;
D.放热反应△H=反应物的总键能-生成物的总键能<0。
A.物质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧,因而C生成CO2比生成CO放出的热量多,放热△H<0,则有a<b,A项错误;
B.石墨和金刚石是两种结构和性质不同的物质,具有的能量不同,完全燃烧放出热量不同,B项错误;
C.合成氨的反应为可逆反应,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3 kJ,那么每生成1mol NH3,放热大于19.3 kJ,C项错误;
D.放热反应△H=反应物的总键能-生成物的总键能<0,则有4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)<0,即4E(H-Cl)+498-2×243-4E(H-O)<0,E(H-Cl)- E(H-O)<3,E(H-Cl) <3+ E(H-O),可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大,D项正确;
答案选D。
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【题目】某温度下,0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/(mol·L-1) | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)