题目内容
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s) 
Na2CO3(s)
B.CuCl2(aq) 
C.MgCl2﹒6H2O(s) 
D.CH3CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
【答案】C
【解析】
A．氯化钠中通入二氧化碳，不发生化学反应，所以NaCl(aq)
NaHCO3(s)不能一步实现转化，故A错误；
B．氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与葡萄糖加热生成氧化亚铜，
不能一步实现转化，故B错误；
C．MgCl2﹒6H2O(s)加热蒸干，加入盐酸抑制MgCl2水解，电解熔融MgCl2制得Mg单质，能实现转化，故C正确；
D．由
在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，不能直接得到CH2=CH-CH=CH2，故D错误；
答案选C。
【题目】用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)
A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性
(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。
(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。
(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。
(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。
实验序号 | 操作 | 现象 |
i | a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。 | 无明显现象 |
b. 然后滴加__________，振荡，观察。 | 无明显现象 | |
c. 再滴加__________，振荡，观察。 | 白色沉淀 |
通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。
(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。
【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)：
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe 3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；
（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；
（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。