题目内容
已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 |
| D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |
D
解析试题分析：物质所含有的能量越低，该物质的稳定性就越强。由于稳定性HCl >HBr.所以．1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HBr(g)具有的能量 .对于同种物质来说，物质在不同的状态所含有的能量多少不同。一般是气态大于液体大于固态的能量。所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。由于1molCl2(g)和Br2(g)所含有的能量多少不知道，所以无法比较反应放出热量的多少。因此正确选项为D。
考点：考查物质的存在状态与能量、反应热的关系的知识。
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氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是
| A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑ |
| B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑ |
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ |
| D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
| A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 | B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 |
| B．该反应只有在加热条件下才能进行 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 |
对于反应中的能量变化，表述正确的是
| A．断开化学键的过程会放出能量 |
| B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．氧化反应均为吸热反应 |
下列说法不正确的是
A．已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b |
| B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 |
C．若N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ |
| D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
| D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) |
