题目内容
在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时,甲醇的物质的量(mol)随时间的变化如下表所示。
| 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
A.该反应的ΔH>0,升高温度,化学平衡常数K增大
B.300℃时,前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D.500℃时,在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
D
解析试题分析:A、300℃平衡时甲醇的物质的量大于500℃平衡时甲醇的物质的量,所以升高温度平衡逆向移动,正向是放热反应,ΔH<0,错误;B、300℃时,前20 min内甲醇的物质的量增加0.120mol,则氢气的物质的量减少0.240mol,浓度改变0.120mol/L,所以前20 min内的反应速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1,错误;C、增大c(H2),只能增大CO的转化率,而氢气的转化率降低,错误;D、由所给数据可计算500℃时的化学平衡常数,所以已知CO和H2的物质的量可以计算出反应达平衡后甲醇的浓度,正确,答案选D。
考点:考查化学平衡理论的应用,热效应的判断,反应速率的计算,转化率的判断
反应A(g)+2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应 |
B.催化剂改变了该反应的焓变 |
C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化 |
D.该反应的焓变ΔH= -510 kJ·mol-1 |
下列关于反应热的说法正确的是
A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应 |
B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 |
D.反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关,而且与反应的途径也有关 |
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 |
B.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 |
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0 |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量。据此,试判断在100kPa压强下,下列说法正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定 |
B.金刚石比石墨石稳定 |
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 |
氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最节能的是
A.电解水制氢:2H2O电解2H2↑+O2↑ |
B.高温使水分解制氢:2H2O高温2H2↑+O2↑ |
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
D.天然气制氢:CH4+H2O高温CO+3H2 |
已知:25℃,101KPa下,固体白磷、固体红磷分别充分燃烧,放出热量如下:
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出755.2kJ的热
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应 |
B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热 |
C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高 |
D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 |
B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率 |
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应 |
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+ |
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) |
C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) |
D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) |