题目内容

在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时,甲醇的物质的量(mol)随时间的变化如下表所示。

 
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50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0,升高温度,化学平衡常数K增大
B.300℃时,前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D.500℃时,在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

D

解析试题分析:A、300℃平衡时甲醇的物质的量大于500℃平衡时甲醇的物质的量,所以升高温度平衡逆向移动,正向是放热反应,ΔH<0,错误;B、300℃时,前20 min内甲醇的物质的量增加0.120mol,则氢气的物质的量减少0.240mol,浓度改变0.120mol/L,所以前20 min内的反应速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1,错误;C、增大c(H2),只能增大CO的转化率,而氢气的转化率降低,错误;D、由所给数据可计算500℃时的化学平衡常数,所以已知CO和H2的物质的量可以计算出反应达平衡后甲醇的浓度,正确,答案选D。
考点:考查化学平衡理论的应用,热效应的判断,反应速率的计算,转化率的判断

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